পানিতে দ্রবীভূত লবণের অণু কি তার পরমাণুকে আয়নিত করতে পারে??

পানিতে লবণের অণু দ্রবীভূত করলে এর পরমাণু আয়নিত হয় না. কঠিন লবণের পরমাণুগুলো পানি স্পর্শ করার অনেক আগেই আয়নিত হয়ে গেছে.

একটি পরমাণুর ইলেকট্রন শুধুমাত্র নির্দিষ্ট তরঙ্গ অবস্থা গ্রহণ করতে পারে, এবং শুধুমাত্র একটি ইলেক্ট্রন একবারে একটি তরঙ্গ অবস্থা দখল করতে পারে. ফলে, একটি পরমাণুতে ইলেকট্রন গ্রহণ করে ভিন্নরাজ্যগুলি, সর্বনিম্ন শক্তি অবস্থা থেকে শুরু করে এবং শক্তিতে উপরের দিকে যাওয়া পর্যন্ত যতক্ষণ না ইলেকট্রনগুলি স্বতন্ত্র অবস্থা খুঁজে পায়. বিভিন্ন কারণে যা এখানে উল্লেখ করার মতো নয়, পরমাণুর ইলেকট্রন অবস্থা বিভিন্ন গ্রুপ গঠন করে, একই গোষ্ঠীর রাজ্যগুলির সাথে খুব অনুরূপ শক্তি এবং রাজ্য রয়েছে. রসায়নবিদরা ইলেকট্রন অবস্থার এই গ্রুপগুলিকে বলে “শেল”, যদিও তাদের আক্ষরিক শেলগুলির সাথে কিছুই করার নেই.

মজার বিষয় হল সম্পূর্ণ ভরা শেল সহ একটি পরমাণু খুব স্থিতিশীল (প্রতিটি গ্রুপের সমস্ত উপলব্ধ অবস্থা ইলেকট্রন দ্বারা দখল করা হয়). অন্য দিকে, একটি পরমাণু যার বহিঃস্থ শেল শুধুমাত্র আংশিকভাবে ভরা থাকে তার চুরি করার প্রবণতা থাকে, হারান, বা অন্যান্য পরমাণু থেকে ইলেকট্রন ভাগ করে নিন যাতে এর বাইরেরতম শেলটি পূরণ করা যায় এবং স্থিতিশীল হয়. এই ধরনের পরমাণু তাই রাসায়নিকভাবে প্রতিক্রিয়াশীল. একটি সুপরিচিত লবণ হল সোডিয়াম ক্লোরাইড (নিমক), সুতরাং আসুন এটি একটি উদাহরণ হিসাবে ব্যবহার করি. একটি একক নিরপেক্ষ সোডিয়াম পরমাণুতে এগারোটি ইলেকট্রন থাকে. এই ইলেক্ট্রনগুলির মধ্যে দশটি এমন অবস্থা পূরণ করে যে তারা সম্পূর্ণ শেল তৈরি করে. সোডিয়ামের একাদশ ইলেকট্রন, যাহোক, বাইরের দিকে একা, আংশিক ভরা শেল. ইলেকট্রন পরমাণুতে আবদ্ধ কারণ তাদের ঋণাত্মক বৈদ্যুতিক চার্জ পরমাণুর নিউক্লিয়াসের ইতিবাচক চার্জের প্রতি বৈদ্যুতিক আকর্ষণ অনুভব করে. কিন্তু সোডিয়ামের জন্য, ভিতরের নেতিবাচক চার্জযুক্ত ইলেকট্রন, সম্পূর্ণ শেল ব্লক করার একটি ভাল কাজ করে, বা স্ক্রীনিং, একাদশ ইলেকট্রনের নিউক্লিয়াসের আকর্ষণীয় বল. ফলে, সোডিয়ামের একাদশ ইলেকট্রনটি পরমাণুর সাথে আলগাভাবে আবদ্ধ এবং আরও শক্তিশালী পরমাণু দ্বারা চুরি হওয়ার জন্য পাকা।.

বিপরীতে, ক্লোরিন (17 ইলেকট্রন) এর বাইরেরতম শেল ছাড়া এর সমস্ত শেল ইলেকট্রন দিয়ে ভরা থাকে যা সম্পূর্ণ হতে একটি ইলেকট্রন কম. একটি বাইরের ইলেকট্রনের উপর ক্লোরিন পরমাণুর দ্বারা একটি খুব শক্তিশালী আকর্ষণ রয়েছে যা এর শেলটি সম্পূর্ণ করার জন্য প্রয়োজন।. সোডিয়াম এবং ক্লোরিন তাই একটি নিখুঁত মিল. সোডিয়ামের একটি ইলেকট্রন আছে যা খুব শক্তভাবে ধরে রাখে না, এবং ক্লোরিন তার শেল পূরণ করার জন্য চুরি করার জন্য আরও একটি ইলেক্ট্রন খুঁজছে. ফলে, সোডিয়ামের একটি বিশুদ্ধ নমুনা ক্লোরিনের বিশুদ্ধ নমুনার সাথে দৃঢ়ভাবে বিক্রিয়া করে এবং শেষ পণ্যটি হল টেবিল লবণ. প্রতিটি ক্লোরিন পরমাণু সোডিয়াম পরমাণু থেকে একটি ইলেক্ট্রন চুরি করে. প্রতিটি সোডিয়াম পরমাণু এখন আছে 11 ইতিবাচক প্রোটন এবং 10 নেতিবাচক ইলেকট্রন, একটি নেট চার্জ জন্য +1. প্রতিটি ক্লোরিন পরমাণু এখন আছে 17 ইতিবাচক প্রোটন এবং 18 একটি নেট চার্জ জন্য নেতিবাচক ইলেকট্রন -1. পরমাণুগুলি তাই বিক্রিয়া দ্বারা আয়নিত হয়েছে যা কঠিন টেবিল লবণ তৈরি করে, সব জল উপস্থিতি ছাড়া. সোডিয়াম এবং ক্লোরিন আয়ন উভয়ই এখন সম্পূর্ণরূপে খোলস ভরা এবং তাই স্থিতিশীল. এটি একটি পরমাণুর একটি ভাল উদাহরণ যেখানে স্বাভাবিকভাবেই ইলেকট্রন এবং প্রোটনের অসম সংখ্যা রয়েছে.

নেট পজিটিভ সোডিয়াম আয়ন এখন নেট নেগেটিভ ক্লোরিন আয়নের প্রতি আকৃষ্ট হয় এবং এই আকর্ষণকে আমরা যা বলি “আয়নিক বন্ধন”. কিন্তু, বাস্তবে, আমাদের কাছে আয়ন ক্লোরিন আয়নের সাথে লেগে থাকা শুধু একটি সোডিয়াম আয়ন নেই. পরিবর্তে, অনেক সোডিয়াম আয়নের একটি জালি ক্লোরিন আয়নের একটি জালির সাথে আয়নগতভাবে বন্ধন করে, এবং আমরা একটি স্ফটিক কঠিন সঙ্গে শেষ. টেবিল লবণের স্ফটিক জালি প্রতিটি সোডিয়াম আয়ন আবদ্ধ হয় 6 নিকটতম ক্লোরিন আয়ন, এবং একই প্রতিটি ক্লোরিন আয়ন জন্য যায়. টেবিল লবণের পরমাণুগুলি ইতিমধ্যে আয়নিত অবস্থায় রয়েছে.

পানি যোগ করলে লবণের পরমাণুগুলো আয়নিত হয় না, কারণ তারা ইতিমধ্যে আয়নিত. পরিবর্তে, জলের অণুগুলি লবণে ইতিমধ্যে গঠিত আয়নগুলির সাথে লেগে থাকে. পাঠ্যপুস্তকের নাম কোষ ও আণবিক জীববিদ্যা: জেরাল্ড কার্প রাষ্ট্র দ্বারা ধারণা এবং পরীক্ষা, “ধনাত্মক চার্জযুক্ত Na এর মধ্যে একটি ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ দ্বারা টেবিল লবণের একটি স্ফটিক একসাথে রাখা হয়⁺ এবং ঋণাত্মক চার্জযুক্ত Cl^- আয়ন. সম্পূর্ণ চার্জযুক্ত উপাদানগুলির মধ্যে এই ধরণের আকর্ষণকে আয়নিক বন্ধন বলা হয় (বা একটি লবণ সেতু). একটি লবণ স্ফটিক মধ্যে আয়নিক বন্ধন বেশ শক্তিশালী হতে পারে. যাহোক, যদি লবণের একটি স্ফটিক পানিতে দ্রবীভূত হয়, প্রতিটি পৃথক আয়ন জলের অণু দ্বারা বেষ্টিত হয়, যা বিপরীতভাবে চার্জযুক্ত আয়নগুলিকে আয়নিক বন্ধন গঠনের জন্য একে অপরের কাছাকাছি আসতে বাধা দেয়।” প্রতিটি জলের অণুর একটি স্থায়ী ডাইপোল রয়েছে, যার অর্থ একটি প্রান্ত সর্বদা সামান্য ইতিবাচকভাবে চার্জ করা হয় এবং অন্য প্রান্তটি সর্বদা সামান্য ঋণাত্মক চার্জযুক্ত থাকে. পানির অণুর চার্জযুক্ত প্রান্তগুলো লবণের স্ফটিকের চার্জযুক্ত আয়নগুলোর প্রতি এতই প্রবলভাবে আকৃষ্ট হয় যে পানি লবণের কঠিন জালির গঠনকে ধ্বংস করে দেয় এবং প্রতিটি সোডিয়াম ও ক্লোরিন আয়ন আঠালো পানির অণুর একটি স্তর দ্বারা বেষ্টিত হয়ে যায়।. রসায়নে, আমরা বলি লবণ পানিতে দ্রবীভূত হয়েছে. এটি একটি রক ব্যান্ডের মতো লিমোজিন থেকে ভক্তদের ভিড়ে বেরিয়ে আসে এবং প্রতিটি ব্যান্ড সদস্য তার ভক্তদের নিজস্ব বৃত্ত দ্বারা বেষ্টিত হয়ে আলাদা হয়ে যায়. যদি কঠিন লবণের পরমাণুগুলি শুরু করার জন্য আয়নিত না হয়, জল লবণ দ্রবীভূত যেমন একটি ভাল কাজ করবে না.

ক্রেডিট:https://wtamu.edu/~cbaird/sq/2013/09/23/how-does-dsolving-a-salt-molecule-in-water-make-its-atoms-ionize/