Was ist die wichtigste Kraft in der Chemie?

Es gibt nur eine bedeutende Kraft bei der Arbeit in der chemischen Reaktionen: die elektromagnetische Kraft,. Es gibt vier fundamentalen Kräfte im Universum: Schwere, die elektromagnetische Kraft,, die schwache Kernkraft und die starke Kernkraft. Die Schwerkraft ist zu schwach, um chemische Reaktionen stark zu beeinflussen, da bei chemischen Reaktionen kleine Atome neu angeordnet werden. Ebenfalls, die Kernkräfte spielen bei chemischen Reaktionen keine Rolle. Wenn eine Nuklearmacht beteiligt wird, dann hast du es mit a zu tun nuklear Reaktion und nicht a chemisch Reaktion. Jede Facette der Chemie ist das Ergebnis einer Kraft: die elektromagnetische Kraft,. jedoch, wegen der Quantenwellennatur von Teilchen, diese Kraft kann viele Formen annehmen. Im strengen Sinne, jede Manifestation der elektromagnetischen Kraft ist einzigartig, da es entscheidend von der Anordnung der Atome abhängt, den Zustand ihrer Elektronen, ihre Temperatur, usw. Zum besseren Verständnis, jedoch, Chemiker teilen die verschiedenen Formen der elektromagnetischen Kraft in breite Klassen ein:

kovalente Bindungen: die bindende elektromagnetische Kraft, die zwischen Atomen entsteht, wenn sie Elektronen auf ungefähr gleiche Weise teilen.
Metallische Bindungen: die bindende elektromagnetische Kraft, die zwischen Atomen und den delokalisierten Leitungselektronen des Metalls entsteht.
Ionische Bindungen: die bindende elektromagnetische Kraft, die zwischen Atomen entsteht, die entgegengesetzt ionisiert sind (Ein Atom hat eine negative Nettoladung und das andere eine positive Nettoladung).
Ionen-Dipol-Bindungen: die bindende elektromagnetische Kraft, die zwischen Molekülen entsteht, weil ein permanenter oder induzierter elektrischer Dipol von einem Atom mit einer elektrischen Nettoladung angezogen wird.
Dipol-Dipol-Bindungen: die bindende elektromagnetische Kraft, die zwischen Molekülen aufgrund ihrer permanenten elektrischen Dipole entsteht.
Wasserstoffbrücken: ein Sonderfall der Dipol-Dipol-Bindung, wenn Wasserstoff beteiligt ist, macht die Bindung ungewöhnlich stark.
Rotierende Dipol-Dipol-Bindungen (Keesom-Anleihe, eine Art Van-der-Waals-Bindung): eine Schwäche, Sonderfall der Dipol-Dipol-Bindung, wenn die Moleküle rotieren und nicht an Ort und Stelle fixiert sind.
Dipolinduzierte Dipolbindungen (Debye-Anleihe, eine Art Van-der-Waals-Bindung): die bindende elektromagnetische Kraft, die zwischen einem Molekül mit einem permanenten elektrischen Dipol und einem Molekül ohne permanenten elektrischen Dipol entsteht, aber mit einem induzierten.
Induzierte Dipol-induzierte Dipolbindungen (Londoner Dispersionsbindung, eine Art von Van-der-Waals-Bindungen): die bindende elektromagnetische Kraft, die zwischen zwei Molekülen ohne permanente elektrische Dipole durch kurzzeitige gegenseitige Induktion von Dipolen entsteht. Kredit:https://wtamu.edu/~cbaird/sq/2013/06/11/warum-gibt-es-so-viele-verschiedene-arten-von-kräften-in-der-chemie/