Warum wird Kupfer bei der Elektrolyse von Kupfer freigesetzt? (II) Sulfatlösung?

In dem Elektrolyse von Kupfer (II) Sulfatlösung, Kupferionen werden proportional zur Kupfermenge abgegeben (II) in der Lösung gelöste Ionen. Die entladenen Ionen werden durch eine Vielzahl von Verfahren aus der Lösung entfernt, einschließlich Absorption durch Feststoffe oder Auflösung in Wasser.

In Kupfer (II) Sulfatlösung, die Kupferionen sind an Anionen gebunden (Sulfat) in einer Redoxreaktion. Die Gesamtreaktion ist:

2Cu(s) + 3H2O (l) -> 2Cu2+ (aq) + 2SO4(aq)

Durch die Reduktion der SO4-Ionen werden die Kupferionen freigesetzt, was zur Bildung von Wasserstoffgas führt.

Der Austrag von Kupfer bei der Elektrolyse von Kupfer (II) Sulfatlösung hat folgende Gründe:

1. Die Auflösung von CuSO 4 in Wasser setzt Cu2+-Ionen frei. Diese Ionen verbinden sich mit Elektronen von Wassermolekülen und bilden H2O2. Diese zweite Reaktion ist exotherm und setzt Wärme frei, was zur Freisetzung von Kupfer führt.

2. Die Dissoziation von CuSO 4 in Cu und SO 4 2- Ionen setzen auch Cu2+ und SO4+ frei. Diese Ionen verbinden sich mit Elektronen von Wassermolekülen zu H2O und HSO4-. Das Nettoergebnis ist eine Erhöhung der Konzentration dieser Salze und eine Verringerung der Konzentration von CuSO 4 .