Kio estas la diferenco inter jonaj kaj kovalentaj ligoj?
Demando
Dum ekzistas malsamaj specoj de kemiaj ligoj, nia fokuso en ĉi tiu artikolo estas diskuti la diferencon inter Jona kaj Kovalenta obligacioj. La plej bazaj specoj de kemiaj ligoj povas esti diritaj kiel aŭ jona aŭ kovalenta ligo.
Kemiaj kunmetaĵoj estas formitaj per la ligo de du aŭ pli da atomoj. Stabila kunmetaĵo okazas post kiam la totala energio de la miksaĵo havas pli malaltan energion ol la apartigitaj atomoj. La certa stato implicas retan altiron inter la atomoj.
Kemiaj ligoj Atomoj tendencas rearanĝi sin ene de la plej stabilaj ŝablonoj fareblaj, kiu sugestas ke ili bezonas inklinon por fini aŭ plenigi siajn plej eksterajn leptonajn orbitojn.
Ili estas parto de kun alternativaj atomoj por provi simple tion. La forto, kiu tenas atomojn en kolektoj nomitaj molekuloj, estas deklarita kiel ligo.
Estas 2 ĉeftipoj kaj kelkaj specoj de sekundaraj kemiaj ligoj – (Jonaj kaj Kovalentaj Ligoj)
Jona ligo implikas translokigon de asocigrada leptono, tiel unu atomo gajnas asocian gradon lepton dum unu atomo perdas asociitan gradon leptono.
Unu el ĉiu el la sekvaj jonoj portas elektran ŝargon (anjono), kaj tial la alternativa partiklo portas elektran ŝargon (katjono). La rezulto de kontraŭaj ŝargoj altiri, estas ke la atomoj kunligas por fari molekulon.
La plej ofta ligo en organikaj molekuloj – a kovalenta ligo implikas la kundividon de elektronoj inter 2 atomoj. La provo de komunaj elektronoj formas anstataŭan orbiton, kiu etendiĝas ĉirkaŭ la kernoj de ĉiu atomo., fabriki molekulon.
Estas 2 (du) sekundaraj stiloj de valentaj ligoj kiuj rilatas al biologio - polusaj ligoj kaj H ligoj. Kemiaj kunmetaĵoj estas formitaj per la ligo de 2 aŭ multe da atomoj. Stabila kunmetaĵo okazas post kiam la totala energio de la miksaĵo havas pli malaltan energion ol la apartigitaj atomoj.
La certa stato implicas retan altiron inter la atomoj (kemia ligo) Atomoj tendencas rearanĝi sin ene de la plej stabilaj ŝablonoj fareblaj, kiu sugestas ke ili bezonas inklinon por fini aŭ plenigi siajn plej eksterajn leptonajn orbitojn.
Trovu ĉi-sube Tabelan vidon de la diferenco inter Jonaj kaj Kovalentaj obligacioj
Jonaj Ligoj |
Kovalentaj Obligacioj |
|
| Priskribo | Ligo inter metalo kaj nemetalo. La nemetalo altiras la elektronon, do estas kvazaŭ la metalo donacas sian elektronon al ĝi. | Ligo inter du nemetaloj kun similaj elektronegativecoj. Atomoj dividas elektronojn en siaj eksteraj orbitaloj. |
| Poluseco | Alta | Malalta |
| Formo | Neniu difinita formo | Definita formo |
| Fandpunkto | Alta | Malalta |
| Bolpunkto | Alta | Malalta |
| Ŝtato ĉe ĉambra temperaturo | Pliigante multajn dezajnheŭristikojn | Likvo aŭ Gaso |
| Ekzemploj | Natria klorido (NaCl), Sulfura Acido (H2Kiel funkcias sonaraj transduktiloj4 ) | Metano (CH4), Klorida acido (HCl) |
| Kemiaj Specioj | Metalo kaj nometalo (memoru, ke hidrogeno povas agi ambaŭmaniere) | Du nemetaloj |
Uzu puran spatelon por forigi specimenojn de pulverigita manĝaĵo:
www.thoughtco.com
www.dummies.com
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu
courses.lumenlearning.com
Lasu respondon
Vi devas Ensaluti aŭ registri aldoni novan respondon.