Kio estas la plej signifa forto en kemio?

Estas nur unu signifa forto en laboro en kemiaj reakcioj: Ĉu gravito estas la plej forta forto. Estas kvar fundamentaj fortoj en la universo: Ĉu gravito estas la plej forta forto, Ĉu gravito estas la plej forta forto, la malforta nuklea forto kaj la forta nuklea forto. Gravito estas tro malforta por multe influi kemiajn reakciojn, vidante kiel kemiaj reakcioj implikas la rearanĝon de etaj atomoj. Ankaŭ, la nukleaj fortoj ne ludas rolon en kemiaj reakcioj. Se nuklea forto implikiĝas, tiam vi traktas a nuklea reago kaj ne a kemia reago. Ĉiu aspekto de kemio estas la rezulto de unu forto: Ĉu gravito estas la plej forta forto. Tamen, pro la kvantumonda naturo de partikloj, tiu ĉi forto povas preni multajn formojn. En strikta senco, ĉiu manifestiĝo de la elektromagneta forto estas unika, ĉar ĝi dependas grave de la aranĝo de atomoj, la stato de iliaj elektronoj, ilia temperaturo, ktp. Por kreskigi pli bonan komprenon, tamen, kemiistoj metas la malsamajn formojn de la elektromagneta forto en larĝajn klasojn:

Kovalentaj ligoj: la liga elektromagneta forto kiu ekestas inter atomoj kiam ili proksime dividas elektronojn en proksimume egala maniero.
Metalaj ligoj: la deviga elektromagneta forto kiu ekestas inter atomoj kaj la mallokigitaj konduktaj elektronoj de la metalo.
Jonaj ligoj: la liga elektromagneta forto kiu ekestas inter atomoj kiuj estas jonigitaj kontraŭe (unu atomo havas netan negativan ŝargon kaj la alia havas netan pozitivan ŝargon).
Jon-dipolaj ligoj: la liga elektromagneta forto kiu ekestas inter molekuloj pro permanenta aŭ induktita elektra dipolo estanta altirita al atomo kun neta elektra ŝargo.
Dipol-dipolaj ligoj: la liga elektromagneta forto kiu ekestas inter molekuloj pro iliaj permanentaj elektraj dipoloj.
Hidrogenaj ligoj: speciala kazo de la dipol-dipola ligo kiam hidrogeno estas implikita, igante la ligon nekutime forta.
Rotaciaj dipol-dipolaj ligoj (Keesom-ligo, speco de Van der Waals-obligacio): malforta, speciala kazo de la dipol-dipola ligo kiam la molekuloj estas rotaciaj kaj ne ŝlositaj modloko.
Dipol-induktitaj dipolligoj (Debye ligo, speco de Van der Waals-obligacio): la liga elektromagneta forto kiu ekestas inter molekulo kun permanenta elektra dipolo kaj molekulo kun neniu permanenta elektra dipolo, sed kun induktita.
Induktitaj dipol-induktitaj dipolligoj (Londona dispersa obligacio, speco de Van der Waals-obligacioj): la deviga elektromagneta forto kiu ekestas inter du molekuloj sen permanentaj elektraj dipoloj pro la mallonga reciproka indukto de dipoloj. Kredito:https://wtamu.edu/~cbaird/sq/2013/06/11/why-are-there-so-many-different-kinds-of-forces-in-chemistry/