¿Qué es la fuerza más importante en la química?

Solo hay una fuerza significativa en el trabajo en las reacciones químicas.: la fuerza electromagnética. Hay cuatro fuerzas fundamentales en el universo.: gravedad, la fuerza electromagnética, la fuerza nuclear débil y la fuerza nuclear fuerte. La gravedad es demasiado débil para afectar mucho las reacciones químicas., ya que las reacciones químicas implican la reorganización de átomos diminutos. también, Las fuerzas nucleares no juegan ningún papel en las reacciones químicas.. Si interviene una fuerza nuclear, entonces estás tratando con un nuclear reacción y no una químico reacción. Cada faceta de la química es el resultado de una fuerza.: la fuerza electromagnética. sin embargo, debido a la naturaleza ondulatoria cuántica de las partículas, esta fuerza puede tomar muchas formas. En sentido estricto, Cada manifestación de la fuerza electromagnética es única., ya que depende crucialmente de la disposición de los átomos, el estado de sus electrones, su temperatura, etc.. Para fomentar una mejor comprensión, sin embargo, Los químicos clasifican las diferentes formas de la fuerza electromagnética en clases amplias.:

Los enlaces covalentes: La fuerza electromagnética de unión que surge entre los átomos cuando comparten electrones de manera aproximadamente igual..
Los enlaces metálicos: La fuerza electromagnética de unión que surge entre los átomos y los electrones de conducción deslocalizados del metal..
Enlaces iónicos: La fuerza electromagnética vinculante que surge entre átomos que están ionizados en sentido opuesto. (Un átomo tiene carga neta negativa y el otro tiene carga neta positiva.).
Enlaces ion-dipolo: La fuerza electromagnética de unión que surge entre moléculas debido a la atracción de un dipolo eléctrico permanente o inducido por un átomo con una carga eléctrica neta..
Enlaces dipolo-dipolo: La fuerza electromagnética de unión que surge entre las moléculas debido a sus dipolos eléctricos permanentes..
Enlaces de hidrógeno: un caso especial del enlace dipolo-dipolo cuando está involucrado hidrógeno, haciendo que el vínculo sea inusualmente fuerte.
Enlaces dipolo-dipolo giratorios (vínculo keesom, un tipo de bono de Van der Waals): un débil, Caso especial del enlace dipolo-dipolo cuando las moléculas están rotando y no bloqueadas en su lugar..
Enlaces dipolares inducidos por dipolos (vínculo debye, un tipo de bono de Van der Waals): La fuerza electromagnética de unión que surge entre una molécula con un dipolo eléctrico permanente y una molécula sin dipolo eléctrico permanente., pero con uno inducido.
Enlaces dipolo inducidos por dipolo (Bono de dispersión de Londres, un tipo de bonos de Van der Waals): la fuerza electromagnética vinculante que surge entre dos moléculas sin dipolos eléctricos permanentes debido a la breve inducción mutua de los dipolos. Crédito:https://wtamu.edu/~cbaird/sq/2013/06/11/por qué-hay-tantos-tipos-diferentes-de-fuerzas-en-química/