Liaison covalente non polaire – Définition, Propriétés

Une liaison covalente est formée par un partage égal d'électrons des deux atomes participants. La paire d'électrons impliquée dans ce type de liaison est appelée paire partagée ou paire de liaison. Les liaisons covalentes sont également appelées liaisons moléculaires.

Qu'est-ce qu'une liaison covalente non polaire?

Une liaison covalente non polaire est un type de liaison chimique qui se forme lorsque les électrons sont partagés de manière égale entre deux atomes. Ainsi, dans un atome, le nombre d'électrons partagés par les atomes voisins sera le même.

Cette liaison covalente est également appelée liaison non polaire car la différence d'électronégativité est fondamentalement négligeable.

Cela signifie également qu'il n'y a pas de séparation de charge entre les deux atomes ou que les deux atomes ont la même électronégativité.

Ce type de liaison est également formé lorsque les atomes séparant la liaison polaire sont disposés de telle sorte que les charges électriques ont tendance à s'annuler..

Une liaison covalente non polaire peut se produire entre deux atomes non métalliques identiques ou entre des atomes différents.

Composés covalents non polaires

Les composés covalents dans lesquels il n'y a pas de différence d'électronégativité sont appelés composés covalents non polaires.

Dans ces composés, il n'y a pas de changement d'électronégativité, dans lequel il n'y a pas de mouvement d'une paire d'électrons dans la direction des atomes liés.

par conséquent, il n'y a pas de liaison ou de moment dipolaire entre les atomes de la molécule et pas de développement de charges sur les atomes, ce qui rend en outre la molécule non polaire et non conductrice.

Caractéristiques des composés covalents non polaires

1. Celles-ci existent principalement sous forme de gaz et moins d’existence sous forme de liquides dans leur état physique.

2. Ils sont généralement de nature douce.

3. Ceux-ci sont insolubles dans l'eau ou moins solubles dans l'eau. Mais ceux-ci sont plus solubles dans les solvants non polaires comme CCl₄, CHCl₃ etc.

4. Ce sont des isolants car ils n'ont pas de particules chargeables.

5. Ils ont des points d'ébullition et de fusion très bas,

6. Moment dipolaire: Puisque la liaison n'est plus polaire, ils ont un moment dipolaire nul.

Crédit:

https://byjus.com/jee/non-polar-covalent-bond/#:~:text=A%20non%2Dpolar%20covalent%20bond,shared%20equally%20between%20two%20atoms.&text=It%20further%20means%20that%20there,the%20atoms%20have%20similar%20electronegativity.