आयनिक और सहसंयोजक बंधों में क्या अंतर है?

प्रश्न

जबकि विभिन्न प्रकार के रासायनिक बंधन मौजूद हैं, इस लेख में हमारा ध्यान बीच के अंतर पर चर्चा करना है ईओण का तथा सहसंयोजक बांड. सबसे बुनियादी प्रकार के रासायनिक बंधों को या तो आयनिक या सहसंयोजक बंधन कहा जा सकता है.

रासायनिक यौगिकों का निर्माण दो या दो से अधिक परमाणुओं के संयोग से होता है. एक स्थिर यौगिक तब होता है जब मिश्रण की समग्र ऊर्जा में पृथक परमाणुओं की तुलना में कम ऊर्जा होती है. निश्चित अवस्था का अर्थ है परमाणुओं के बीच एक वेब आकर्षण.

रासायनिक बांड परमाणु खुद को संभव सबसे स्थिर पैटर्न के भीतर पुनर्व्यवस्थित करते हैं, जो बताता है कि उन्हें अपनी सबसे बाहरी लिप्टन कक्षाओं को पूरा करने या भरने के लिए झुकाव की आवश्यकता है.

वे ऐसा करने के लिए वैकल्पिक परमाणुओं के साथ जुड़ते हैं. बल जो परमाणुओं को संग्रह में साथ रखता है जिसे अणु कहा जाता है, एक बंधन के रूप में कहा जाता है.

वहां 2 मुख्य प्रकार और कुछ प्रकार के द्वितीयक रासायनिक बंधन – (आयोनिक और सहसंयोजक बंधन)

आयोनिक बॉन्डिंग में एसोसिएट डिग्री लेप्टान का स्थानांतरण शामिल है, इस प्रकार एक परमाणु सहयोगी डिग्री लेप्टान प्राप्त करता है जबकि एक परमाणु सहयोगी डिग्री लेप्टान खो देता है.

आगामी आयनों में से प्रत्येक में एक विद्युत आवेश होता है (ऋणायन), और इसलिए वैकल्पिक कण में विद्युत आवेश होता है (कटियन). विपरीत आवेशों को आकर्षित करने का परिणाम, यह है कि अणु बनाने के लिए परमाणु बंध जाते हैं.

कार्बनिक अणुओं में सबसे आम बंधन – ए रसायन विज्ञान रसायन शास्त्र के बीच इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा शामिल है 2 परमाणुओं. साझा इलेक्ट्रॉनों की कोशिश एक प्रतिस्थापन कक्षा बनाती है जो प्रत्येक परमाणुओं के नाभिक के चारों ओर फैली हुई है, एक अणु का निर्माण.

वहां 2 (दो) वैलेंस बांड की द्वितीयक शैली जो जीव विज्ञान के लिए प्रासंगिक हैं - ध्रुवीय बांड और एच बांड. के संयोजन से रासायनिक यौगिकों का निर्माण होता है 2 या बहुत सारे परमाणु. एक स्थिर यौगिक तब होता है जब मिश्रण की समग्र ऊर्जा में पृथक परमाणुओं की तुलना में कम ऊर्जा होती है.

निश्चित अवस्था का अर्थ है परमाणुओं के बीच एक वेब आकर्षण (एक रासायनिक बंधन) परमाणु संभव सबसे स्थिर पैटर्न के भीतर खुद को पुनर्व्यवस्थित करते हैं, जो बताता है कि उन्हें अपनी सबसे बाहरी लिप्टन कक्षाओं को पूरा करने या भरने के लिए झुकाव की आवश्यकता है.

आयनिक और सहसंयोजक बंधों के बीच अंतर का एक सारणीबद्ध दृश्य नीचे देखें

 

आयोनिक बांड

सहसंयोजक बांड

विवरण धातु और अधातु के बीच बंधन. अधातु इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करती है, तो यह ऐसा है जैसे धातु अपना इलेक्ट्रॉन इसे दान करता है. समान वैद्युतीयऋणात्मकता वाले दो अधातुओं के बीच बंधन. परमाणु अपने बाहरी ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं.
विचारों में भिन्नता ऊँचा कम
आकार कोई निश्चित आकार नहीं निश्चित आकार
गलनांक ऊँचा कम
क्वथनांक ऊँचा कम
कमरे के तापमान पर राज्य ठोस तरल या गैस
उदाहरण सोडियम क्लोराइड (सोडियम क्लोराइड), सल्फ्यूरिक एसिड (एच2इसलिए4 ) मीथेन (चौधरी4), हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल)
रासायनिक प्रजातियाँ धातु और नोमेटल (याद रखें हाइड्रोजन किसी भी तरह से कार्य कर सकता है) दो अधातुएँ

सूत्रों का कहना है:

www.Thinkco.com

www.dummies.com

एचटीटीपी://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu

पाठ्यक्रम.lumenlearning.com

एक उत्तर दें