Qual é a força mais significativa em química?

Há apenas uma força significativa no trabalho em reações químicas: a força eletromagnética. Existem quatro forças fundamentais no universo: gravidade, a força eletromagnética, a força nuclear fraca e a força nuclear forte. A gravidade é muito fraca para afetar muito as reações químicas, visto que as reações químicas envolvem o rearranjo de pequenos átomos. Além disso, as forças nucleares não desempenham um papel nas reações químicas. Se uma força nuclear se envolver, então você está lidando com um nuclear reação e não uma químico reação. Cada faceta da química é o resultado de uma força: a força eletromagnética. Contudo, por causa da natureza de onda quântica das partículas, esta força pode assumir muitas formas. Em sentido estrito, cada manifestação da força eletromagnética é única, pois depende crucialmente do arranjo dos átomos, o estado de seus elétrons, a temperatura deles, etc. Para promover uma melhor compreensão, Contudo, os químicos colocam as diferentes formas da força eletromagnética em classes amplas:

As ligações covalentes: a força eletromagnética de ligação que surge entre os átomos quando eles compartilham elétrons de maneira aproximadamente igual.
Ligações metálicas: a força eletromagnética de ligação que surge entre os átomos e os elétrons de condução deslocalizados do metal.
Ligações ionicas: a força eletromagnética de ligação que surge entre os átomos que são ionizados de forma oposta (um átomo tem uma carga líquida negativa e o outro tem uma carga líquida positiva).
ligações íon-dipolo: a força eletromagnética de ligação que surge entre as moléculas devido a um dipolo elétrico permanente ou induzido sendo atraído por um átomo com uma carga elétrica líquida.
Ligações dipolo-dipolo: a força eletromagnética de ligação que surge entre as moléculas devido a seus dipolos elétricos permanentes.
ligações de hidrogênio: um caso especial da ligação dipolo-dipolo quando o hidrogênio está envolvido, tornando o vínculo extraordinariamente forte.
Ligações dipolo-dipolo rotativas (vínculo Keesom, um tipo de título Van der Waals): um fraco, caso especial da ligação dipolo-dipolo quando as moléculas estão girando e não estão travadas no lugar.
Ligações dipolo induzidas por dipolo (Debye bond, um tipo de título Van der Waals): a força eletromagnética de ligação que surge entre uma molécula com um dipolo elétrico permanente e uma molécula sem dipolo elétrico permanente, mas com um induzido.
Ligações dipolo induzidas por dipolo induzido (ligação de dispersão de Londres, um tipo de títulos Van der Waals): a força eletromagnética de ligação que surge entre duas moléculas sem dipolos elétricos permanentes devido à breve indução mútua de dipolos. Crédito:https://wtamu.edu/~cbaird/sq/2013/06/11/why-are-there-so-many-different-kinds-of-forces-in-chemistry/