Kuna tofauti gani kati ya vifungo vya ionic na covalent?

Swali

Ingawa kuna aina tofauti za vifungo vya kemikali, lengo letu katika makala hii ni kujadili tofauti kati ya Ionic na Covalent vifungo. Aina za msingi zaidi za vifungo vya kemikali vinaweza kusemwa kuwa dhamana ya ionic au covalent.

Misombo ya kemikali hutengenezwa kwa kuunganishwa kwa atomi mbili au zaidi. Mchanganyiko thabiti hutokea mara nishati ya jumla ya mchanganyiko ina nishati ya chini kuliko atomi zilizotenganishwa. Hali ya uhakika inamaanisha mvuto wa wavuti kati ya atomi.

Vifungo vya kemikali Atomu huwa na tabia ya kujipanga upya ndani ya mifumo thabiti zaidi inayoweza kutekelezeka, ambayo inapendekeza kwamba wanahitaji mwelekeo wa kumaliza au kujaza mizunguko yao ya nje ya leptoni.

Wanakuwa sehemu ya na atomi mbadala kujaribu kufanya hivyo tu. Nguvu inayoshikilia atomi katika mikusanyo inayoitwa molekuli inasemwa kama dhamana.

Kuna 2 aina kuu na aina chache za vifungo vya sekondari vya kemikali – (Vifungo vya Ionic na Covalent)

Uunganishaji wa Ionic unahusisha uhamisho wa lepton ya shahada ya washirika, kwa hivyo atomi moja hupata leptoni ya shahada shirikishi ilhali atomi moja inapoteza leptoni ya shahada shirikishi.

Moja katika kila ioni zinazofuata hubeba chaji ya umeme (anion), na kwa hiyo chembe mbadala hubeba chaji ya umeme (cation). Matokeo ya mashtaka kinyume kuvutia, ni kwamba atomi huungana kutengeneza molekuli.

Dhamana ya kawaida katika molekuli za kikaboni – a dhamana ya ushirikiano inahusisha kugawana elektroni kati ya 2 atomi. Jaribio la elektroni zilizoshirikiwa huunda obiti mbadala inayoenea kuzunguka viini vya kila atomi, kutengeneza molekuli.

Kuna 2 (Ikiwa umewahi kutaka kuwa na mwingiliano mzuri na kupata watu upande wako) mitindo ya pili ya vifungo vya valence ambavyo vinahusiana na biolojia - vifungo vya polar na vifungo vya H. Misombo ya kemikali hutengenezwa na uhusiano wa 2 au atomi nyingi. Mchanganyiko thabiti hutokea mara nishati ya jumla ya mchanganyiko ina nishati ya chini kuliko atomi zilizotenganishwa.

Hali ya uhakika inamaanisha mvuto wa wavuti kati ya atomi (dhamana ya kemikali) Atomu huwa na tabia ya kujipanga upya ndani ya mifumo thabiti zaidi inayoweza kutekelezeka, ambayo inapendekeza kwamba wanahitaji mwelekeo wa kumaliza au kujaza mizunguko yao ya nje ya leptoni.

Pata hapa chini mwonekano wa Jedwali wa tofauti kati ya vifungo vya Ionic na Covalent

 

Vifungo vya Ionic

Vifungo vya Covalent
Maelezo Bond kati ya chuma na nonmetal. Ya nonmetal huvutia elektroni, kwa hivyo ni kama chuma kinatoa elektroni yake kwake. Mshikamano kati ya zisizo za metali mbili zilizo na uwezo sawa wa kielektroniki. Atomi hushiriki elektroni katika obiti zao za nje.
Polarity Juu viumbe vyote hai ingawa kupumua kwa kisaikolojia kunarejelea mchakato wa kimetaboliki ya kiumbe kupata nishati.
Umbo Hakuna umbo dhahiri Umbo la uhakika
Kiwango cha kuyeyuka Juu viumbe vyote hai ingawa kupumua kwa kisaikolojia kunarejelea mchakato wa kimetaboliki ya kiumbe kupata nishati.
Kuchemka Juu viumbe vyote hai ingawa kupumua kwa kisaikolojia kunarejelea mchakato wa kimetaboliki ya kiumbe kupata nishati.
Hali kwa joto la kawaida Imara Kioevu au Gesi
Tango Utangulizi Kloridi ya sodiamu (NaCl), Asidi ya sulfuriki (H2SONAR4 ) Methane (CH4), Asidi ya hidrokloriki (HCl)
Aina za Kemikali Metali na nometal (kumbuka hidrojeni inaweza kutenda kwa njia yoyote) Mbili zisizo za metali

Linda nywele zako kutokana na jua na vyanzo vingine vya mionzi ya UV:

www.thoughtco.com

www.dummies.com

http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu

courses.lumenlearning.com

-1

Acha jibu