Unpolare kovalente Bindung – Definition, Eigenschaften

Eine kovalente Bindung wird durch eine gleichmäßige Verteilung der Elektronen von beiden beteiligten Atomen gebildet. Das an dieser Art der Bindung beteiligte Elektronenpaar wird als gemeinsames Paar oder Bindungspaar bezeichnet. Kovalente Bindungen werden auch als molekulare Bindungen bezeichnet.

Was ist eine unpolare kovalente Bindung??

Eine unpolare kovalente Bindung ist eine Art chemische Bindung, die entsteht, wenn Elektronen gleichmäßig zwischen zwei Atomen geteilt werden. Somit, in einem Atom, Die Anzahl der Elektronen, die von benachbarten Atomen geteilt werden, ist gleich.

Diese kovalente Bindung wird auch als unpolare Bindung bezeichnet, da der Unterschied in der Elektronegativität grundsätzlich vernachlässigbar ist.

Dies bedeutet auch, dass es keine Ladungstrennung zwischen den beiden Atomen gibt oder beide Atome die gleiche Elektronegativität haben.

Diese Art der Bindung entsteht auch, wenn die Atome, die die polare Bindung trennen, so angeordnet sind, dass sich die elektrischen Ladungen gegenseitig aufheben.

Eine unpolare kovalente Bindung kann zwischen zwei identischen nichtmetallischen Atomen oder zwischen verschiedenen Atomen auftreten.

Unpolare kovalente Verbindungen

Kovalente Verbindungen, bei denen es keinen Unterschied in der Elektronegativität gibt, werden als unpolare kovalente Verbindungen bezeichnet.

In diesen Verbindungen ändert sich die Elektronegativität nicht, bei dem sich kein Elektronenpaar in Richtung der gebundenen Atome bewegt.

Folglich, Es gibt keine Bindung oder ein Dipolmoment zwischen den Atomen des Moleküls und keine Ladungsentwicklung an den Atomen, was das Molekül weiter unpolar und nicht leitend macht.

Eigenschaften unpolarer kovalenter Verbindungen

1. Diese existieren hauptsächlich als Gase und weniger als Flüssigkeiten in ihrem physikalischen Zustand.

2. Sie sind im Allgemeinen von Natur aus weich.

3. Diese sind in Wasser unlöslich oder in Wasser weniger löslich. Diese sind jedoch in unpolaren Lösungsmitteln wie CCl löslicher₄, CHCl₃ usw.

4. Dies sind Isolatoren, da sie keine aufladbaren Partikel enthalten.

5. Sie haben sehr niedrige Siede- und Schmelzpunkte,

6. Dipolmoment: Da die Bindung nicht mehr polar ist, haben sie kein Dipolmoment.

Kredit:

https://byjus.com/jee/non-polar-covalent-bond/#:~:text=A%20non%2Dpolar%20covalent%20bond,shared%20equally%20between%20two%20atoms.&text=It%20further%20means%20that%20there,the%20atoms%20have%20similar%20electronegativity.