Quelle est la différence entre les liaisons ioniques et covalentes?
Bien qu'il existe différents types de liaisons chimiques, notre objectif dans cet article est de discuter de la différence entre Ionique et covalentes obligations. La plupart des types de liaisons chimiques peuvent être considérés comme une ou l'autre liaison ionique ou covalente.
Les composés chimiques sont façonnés par la connexion de deux ou plusieurs atomes ou. Un composé stable qui se produit une fois que l'énergie globale du mélange a une énergie inférieure à celle des atomes séparés. L'état sûr implique une attraction web entre les atomes.
Les liaisons chimiques Atomes ont tendance à se réorganiser dans les modèles plus stables de faisables, ce qui suggère qu'ils ont besoin d'une inclinaison à la fin ou remplir leurs orbites de leptons plus à l'extérieur.
Ils seront une partie avec des atomes d'autres pour essayer de simplement que. La force qui maintient le long des atomes dans des collections appelées molécules est indiqué comme une liaison.
Il y a 2 types principaux et quelques types de liaisons chimiques secondaires – (Ionique et des liaisons covalentes)
liaison ionique implique un transfert de lepton grade d'associé, ainsi un gain atome associé degré lepton alors qu'un atome perd un grade d'associé lepton.
Un dans chaque des ions qui en résultent porte une charge électrique (anion), et par conséquent, la particule de remplacement porte une charge électrique (cation). Le résultat des charges opposées attirer, est que la liaison des atomes le long de faire une molécule.
La liaison la plus courante dans les molécules organiques – une une liaison covalente implique le partage d'électrons entre 2 atomes. L'essai d'électrons partagés forme une orbite de remplacement qui se prolonge autour des noyaux de chacun des atomes, fabrication d'une molécule.
Il y a 2 (deux) styles secondaires des liaisons de valence qui sont pertinentes pour la biologie - liaisons polaires et des liaisons H. Les composés chimiques sont façonnés par la connexion 2 ou un grand nombre d'atomes. Un composé stable qui se produit une fois que l'énergie globale du mélange a une énergie inférieure à celle des atomes séparés.
L'état sûr implique une attraction web entre les atomes (une liaison chimique) Atomes ont tendance à se réorganiser dans les modèles les plus stables faisables, ce qui suggère qu'ils ont besoin d'une inclinaison à la fin ou remplir leurs orbites de leptons plus à l'extérieur.
Trouvez ci-dessous une vue tabulaires de la différence entre les liaisons ioniques et covalentes
Des liaisons ioniques |
Des liaisons covalentes |
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La description | Liaison entre le métal et non métalliques. Le non-métal attire l'électron, il est donc comme le métal fait don de son électron à elle. | Bond entre deux avec Électronégativité similaires non métalliques. Atomes partagent des électrons dans leurs extérieurs orbitals. |
Polarité | Haute | Faible |
Forme | Pas de forme définie | Forme définitive |
Point de fusion | Haute | Faible |
Point d'ébullition | Haute | Faible |
État à la température ambiante | Solide | Liquide ou gaz |
Exemples | Chlorure de sodium (NaCl), Acide sulfurique (H2ALORS4 ) | Méthane (CH4), Acide hydrochlorique (HCl) |
espèces chimiques | Métal et nometal (rappelez-vous l'hydrogène peut agir de toute façon) | deux non-métaux |
Sources:
www.thoughtco.com
www.dummies.com
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu
courses.lumenlearning.com
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