Quelle est la force la plus importante de la chimie?

Il n'y a qu'une force importante au travail dans les réactions chimiques: la force électromagnétique. Il y a quatre forces fondamentales dans l'univers: la gravité, la force électromagnétique, la force nucléaire faible et la force nucléaire forte. La gravité est trop faible pour affecter les réactions chimiques bien, car les réactions chimiques impliquent le réagencement d'atomes minuscules. Également, les forces nucléaires ne jouent pas un rôle dans les réactions chimiques. Si une force nucléaire intervient, alors vous avez affaire à un nucléaire réaction et non un chimique réaction. Toutes les facettes de la chimie est le résultat d'une force: la force électromagnétique. toutefois, en raison de la nature de l'onde quantique des particules, cette force peut prendre plusieurs formes. Dans un sens strict, toutes les manifestations de la force électromagnétique est unique, car elle dépend essentiellement de l'arrangement des atomes, l'état de leurs électrons, leur température, etc. Pour favoriser une meilleure compréhension, toutefois, chimistes placent les différentes formes de la force électromagnétique en grandes classes:

Des liaisons covalentes: la force électromagnétique de liaison qui se produit entre des atomes lorsqu'ils partagent des électrons étroitement d'une manière à peu près égale.
liaisons métalliques: la force électromagnétique de liaison qui se produit entre les atomes et les électrons de conduction du métal délocalisés.
Des liaisons ioniques: la force électromagnétique de liaison qui se présente entre les atomes qui sont à l'opposé ionisables (un atome a une charge nette négative et l'autre a une charge positive nette).
obligations dipôle-Ion: la force électromagnétique de liaison qui se produit entre des molécules en raison d'un dipôle électrique permanent ou induit étant attiré par un atome avec une charge électrique nette.
obligations dipôles-dipôles: la force électromagnétique de liaison qui se produit entre les molécules en raison de leurs dipôles électriques permanents.
Liaisons hydrogène: un cas particulier de la liaison dipôle-dipôle lorsqu'il s'agit d'hydrogène, rendre le lien exceptionnellement fort.
Liaisons dipôle-dipôle en rotation (lien Keesom, un type d'obligation Van der Waals): une faible, cas particulier de la liaison dipôle-dipôle lorsque les molécules sont en rotation et non bloquées.
Liaisons dipolaires induites par le dipôle (Debye lien, un type d'obligation Van der Waals): la force électromagnétique de liaison qui se produit entre une molécule avec un dipôle électrique permanent et une molécule sans dipôle électrique permanent, mais avec un induit.
Liaisons dipolaires induites par les dipôles (Obligation de dispersion de Londres, un type d'obligations Van der Waals): la force électromagnétique de liaison qui se produit entre deux molécules sans dipôles électriques permanents en raison de la brève induction mutuelle des dipôles. Crédit:https://wtamu.edu/~cbaird/sq/2013/06/11/why-are-there-so-many-different-kinds-of-forces-in-chemistry/