बहुसंयोजक आयन क्या हैं?

प्रश्न

बहुसंयोजक आयन वे आयन होते हैं जिनमें एक से अधिक आवेश होते हैं. ये आयन या तो धनायन हो सकते हैं, जो सकारात्मक रूप से चार्ज होते हैं, या आयनों, जो नेगेटिव चार्ज होते हैं.

बहुसंयोजक धनायनों के उदाहरणों में Fe2+ और Fe3+ शामिल हैं (लोहा(द्वितीय) और लोहा(तृतीय) आयनों, क्रमश), जबकि बहुस्तरीय आयनों के उदाहरणों में PO4 शामिल है 3- (फॉस्फेट आयन) और SO4 2- (सल्फेट आयन).

बहुसंयोजक आयन कई रासायनिक प्रतिक्रियाओं में महत्वपूर्ण होते हैं और आमतौर पर खनिजों और लवणों जैसे यौगिकों में पाए जाते हैं.

बहुसंयोजक तत्व क्या होते हैं?

बहुसंयोजक तत्व ऐसे तत्व होते हैं जो एक से अधिक आवेश वाले आयन बना सकते हैं. ये तत्व या तो धातु या अधातु हो सकते हैं, और वे दोनों में से कोई भी धनायन बना सकते हैं (सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयन) या आयनों (नकारात्मक रूप से आवेशित आयन).

उदाहरण के लिए, कॉपर एक बहुसंयोजक धातु है जो या तो आवेश के साथ धनायन बना सकता है +1 या +2. इन आयनों को कॉपर के रूप में जाना जाता है(मैं) और तांबा(द्वितीय) आयनों, क्रमश. उसी प्रकार, फॉस्फोरस एक बहुसंयोजक अधातु है जो या तो आवेश के साथ आयन बना सकता है -3 या -5. इन आयनों को फॉस्फेट आयन और पेंटाफॉस्फेट आयन के रूप में जाना जाता है, क्रमश.

बहुसंयोजक तत्व कई रासायनिक प्रतिक्रियाओं में महत्वपूर्ण होते हैं और आमतौर पर खनिजों और लवण जैसे यौगिकों में पाए जाते हैं.

बहुसंयोजक तत्व वे तत्व होते हैं जिनमें एक से अधिक वैलेंस होते हैं, या अन्य परमाणुओं के साथ कई प्रकार के रासायनिक बंधन बनाने की क्षमता.

यहाँ बहुसंयोजक तत्वों के बारे में कुछ गहरे तथ्य दिए गए हैं:

  1. आवर्त सारणी में कई तत्व बहुसंयोजक हैं, संक्रमण धातुओं सहित, मुख्य समूह धातु, और मेटलॉइड्स.
  2. किसी तत्व की वैलेंस की संख्या उसके सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है, या वैलेंस शेल.
  3. बहुसंयोजक तत्व विभिन्न संरचनाओं और गुणों के साथ यौगिकों का निर्माण कर सकते हैं जो उनके द्वारा प्रदर्शित वैलेंस की संख्या पर निर्भर करता है. उदाहरण के लिए, लोहा Fe2+ और Fe3+ दोनों आयन बना सकता है, जिनके अलग-अलग गुण होते हैं और अन्य तत्वों के साथ अलग-अलग प्रतिक्रिया करते हैं.
  4. बहुस्तरीय तत्वों की बहुमुखी प्रतिभा उन्हें कई औद्योगिक और तकनीकी अनुप्रयोगों में महत्वपूर्ण बनाती है. उदाहरण के लिए, अल्युमीनियम, एक बहुसंख्यक तत्व, हल्के लेकिन मजबूत संरचनात्मक सामग्री बनाने के लिए प्रयोग किया जाता है, जैसे विमान और ऑटोमोबाइल के पुर्जे.
  5. बहुसंख्यक तत्व जैविक प्रणालियों में भी भूमिका निभा सकते हैं. उदाहरण के लिए, लोहा और तांबा, दोनों बहुसंख्यक तत्व, मनुष्यों और अन्य जानवरों के लिए आवश्यक ट्रेस पोषक तत्व हैं.

मोनोवालेंट और मल्टीवैलेंट आयनों के बीच अंतर

मोनोवालेंट आयन ऐसे आयन होते हैं जिनमें एक ही धनात्मक या ऋणात्मक आवेश होता है, जबकि बहुसंयोजक आयन ऐसे आयन होते हैं जिनमें कई धनात्मक या ऋणात्मक आवेश होते हैं. आयन के आवेशों की संख्या को उसकी वैलेंस कहा जाता है.

यहाँ मोनोवैलेंट और मल्टीवैलेंट आयनों के बीच कुछ प्रमुख अंतर हैं:

  1. एक संयोजी आयनों की संयोजकता होती है 1, जबकि बहुसंयोजी आयनों की संयोजकता होती है 2 मकड़ियाँ इन संरचनाओं का उपयोग अपने शिकार को पकड़ने और मारने के लिए करती हैं.
  2. कम संख्या में आवेशों के कारण मोनोवैलेंट आयन बहुसंयोजक आयनों की तुलना में आमतौर पर छोटे और अधिक स्थिर होते हैं. इससे उन्हें ऑक्सीकरण या कम करना अधिक कठिन हो सकता है.
  3. मोनोवालेंट आयन मजबूत बनते हैं, अन्य आयनों के साथ आयनिक बंधन, जबकि बहुसंयोजक आयन आयनिक और सहसंयोजक बंधन दोनों बना सकते हैं.
  4. बहुसंयोजक आयनों में विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हो सकती हैं, उनके द्वारा प्रदर्शित वैलेंस की संख्या के आधार पर. उदाहरण के लिए, लोहा Fe2+ और Fe3+ दोनों आयन बना सकता है, जिनके अलग-अलग गुण होते हैं और अन्य तत्वों के साथ अलग-अलग प्रतिक्रिया करते हैं.
  5. मोनोवैलेंट आयन बहुसंयोजक आयनों की तुलना में प्रकृति में अधिक सामान्य हैं. मोनोवैलेंट आयनों के कुछ उदाहरणों में सोडियम शामिल है (ना+), पोटैशियम (के+), और क्लोरीन (सीएल-). बहुसंयोजक आयनों के कुछ उदाहरणों में तांबा शामिल है (Cu2+), अल्युमीनियम (अल3+), और सल्फर (S2-).
  6. मोनोवैलेंट आयन आमतौर पर आवर्त सारणी के एस-ब्लॉक और पी-ब्लॉक में तत्वों द्वारा बनते हैं. इन तत्वों में अक्सर एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है, जिसे वे खो या प्राप्त कर एक मोनोवालेंट आयन बना सकते हैं. मोनोवालेंट आयनों के उदाहरणों में सोडियम शामिल है (ना+), पोटैशियम (के+), और क्लोरीन (सीएल-).
  7. आवर्त सारणी के डी-ब्लॉक और एफ-ब्लॉक में तत्वों द्वारा बहुसंख्यक आयन आमतौर पर बनते हैं. इन तत्वों में कई संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और बहुसंयोजक आयन बनाने के लिए एक से अधिक को खो या प्राप्त कर सकते हैं. बहुसंयोजक आयनों के उदाहरणों में तांबा शामिल है (Cu2+), अल्युमीनियम (अल3+), और सल्फर (S2-).

मोनोवैलेंट और मल्टीवेलेंट आयनों के गुण उस तत्व के आधार पर व्यापक रूप से भिन्न हो सकते हैं जिनसे वे बनते हैं.

उदाहरण के लिए, सोडियम आयन अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं और उच्च गलनांक रखते हैं, जबकि क्लोरीन आयन अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं और इनका गलनांक कम होता है.

मोनोवालेंट और मल्टीवैलेंट आयन विभिन्न संरचनाओं और गुणों के साथ यौगिक बना सकते हैं.

उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड (सोडियम क्लोराइड) एक क्रिस्टल जाली है जो वैकल्पिक सोडियम और क्लोरीन आयनों से बना है, जबकि कॉपर सल्फेट (CuSO4) एक यौगिक है जिसमें मोनोवालेंट दोनों होते हैं (एसओ 4 2-) और बहुस्तरीय (Cu2+) आयनों.

निष्कर्ष के तौर पर…

कई रासायनिक प्रतिक्रियाओं में मोनोवालेंट और मल्टीवेलेंट आयन महत्वपूर्ण हैं, उन सहित जो जीवित जीवों में होते हैं.

उदाहरण के लिए, सोडियम और पोटेशियम आयन शरीर में इलेक्ट्रोलाइट्स के संतुलन को बनाए रखने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं, जबकि कॉपर और आयरन आयन आवश्यक ट्रेस पोषक तत्व हैं.

 

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