Qual è la forza più significativa in chimica?

C'è solo una forza significativa all'opera nelle reazioni chimiche: la forza elettromagnetica. Ci sono quattro forze fondamentali nell'universo: gravità, la forza elettromagnetica, la forza nucleare debole e la forza nucleare forte. La gravità è troppo debole per influenzare molto le reazioni chimiche, visto che le reazioni chimiche implicano il riarrangiamento di minuscoli atomi. Anche, le forze nucleari non giocano un ruolo nelle reazioni chimiche. Se viene coinvolta una forza nucleare, allora hai a che fare con a nucleare reazione e non a chimico reazione. Ogni aspetto della chimica è il risultato di una forza: la forza elettromagnetica. tuttavia, a causa della natura ondulatoria quantistica delle particelle, questa forza può assumere molte forme. In senso stretto, ogni manifestazione della forza elettromagnetica è unica, poiché dipende in modo cruciale dalla disposizione degli atomi, lo stato dei loro elettroni, la loro temperatura, eccetera. Per favorire una migliore comprensione, tuttavia, i chimici collocano le diverse forme della forza elettromagnetica in ampie classi:

Legami covalenti: la forza elettromagnetica vincolante che sorge tra gli atomi quando condividono strettamente gli elettroni in modo approssimativamente uguale.
Legami metallici: la forza elettromagnetica vincolante che nasce tra gli atomi e gli elettroni di conduzione delocalizzati del metallo.
Legami ionici: la forza elettromagnetica vincolante che sorge tra gli atomi che sono ionizzati in modo opposto (un atomo ha una carica netta negativa e l'altro ha una carica netta positiva).
Legami ione-dipolo: la forza elettromagnetica vincolante che sorge tra le molecole a causa di un dipolo elettrico permanente o indotto che viene attratto da un atomo con una carica elettrica netta.
Legami dipolo-dipolo: la forza elettromagnetica vincolante che sorge tra le molecole a causa dei loro dipoli elettrici permanenti.
Legami di idrogeno: un caso speciale del legame dipolo-dipolo quando è coinvolto l'idrogeno, rendendo il legame insolitamente forte.
Legami dipolo-dipolo rotanti (Buon legame, un tipo di legame di Van der Waals): un debole, caso speciale del legame dipolo-dipolo quando le molecole ruotano e non sono bloccate in posizione.
Legami dipolari indotti da dipolo (Obbligo di debito, un tipo di legame di Van der Waals): la forza elettromagnetica vincolante che nasce tra una molecola con un dipolo elettrico permanente e una molecola senza dipolo elettrico permanente, ma con uno indotto.
Legami dipolo-dipolo indotti (Legame di dispersione di Londra, un tipo di obbligazioni di Van der Waals): la forza elettromagnetica vincolante che nasce tra due molecole senza dipoli elettrici permanenti a causa della breve induzione reciproca dei dipoli. Credito:https://wtamu.edu/~cbaird/sq/2013/06/11/perché-ci-sono-così-diversi-tipi-di-forze-in-chimica/