Niet-polaire covalente binding – Definitie, Eigenschappen

Een covalente binding wordt gevormd door een gelijke verdeling van elektronen van beide deelnemende atomen. Het elektronenpaar dat bij dit type binding betrokken is, wordt een gedeeld paar of bindingspaar genoemd. Covalente bindingen worden ook wel moleculaire bindingen genoemd.

Wat is een niet-polaire covalente binding??

Een niet-polaire covalente binding is een soort chemische binding die wordt gevormd wanneer elektronen gelijkelijk tussen twee atomen worden verdeeld. Dus, in een atoom, het aantal elektronen gedeeld door naburige atomen zal hetzelfde zijn.

Deze covalente binding wordt ook wel een niet-polaire binding genoemd omdat het verschil in elektronegativiteit in principe verwaarloosbaar is.

Het betekent ook dat er geen ladingsscheiding is tussen de twee atomen of dat beide atomen dezelfde elektronegativiteit hebben.

Dit type binding wordt ook gevormd wanneer de atomen die de polaire binding scheiden zo zijn gerangschikt dat de elektrische ladingen de neiging hebben elkaar op te heffen.

Een niet-polaire covalente binding kan optreden tussen twee identieke niet-metaalatomen of tussen verschillende atomen.

Niet-polaire covalente verbindingen

Covalente verbindingen waarin er geen verschil in elektronegativiteit is, worden niet-polaire covalente verbindingen genoemd.

In deze verbindingen is er geen verandering in elektronegativiteit, waarin er geen beweging is van een elektronenpaar in de richting van de gebonden atomen.

bijgevolg, er is geen binding of dipoolmoment tussen de atomen van het molecuul en er is geen ontwikkeling van ladingen op de atomen, wat het molecuul verder niet-polair en niet-geleidend maakt.

Kenmerken van niet-polaire covalente verbindingen

1. Deze bestaan ​​voornamelijk als gassen en minder als vloeistoffen in zijn fysieke toestand.

2. Ze zijn over het algemeen zacht van aard.

3. Deze zijn onoplosbaar in water of minder oplosbaar in water. Maar deze zijn beter oplosbaar in niet-polaire oplosmiddelen zoals CCl₄, CHCl₃ enz.

4. Dit zijn isolatoren omdat ze geen oplaadbare deeltjes hebben.

5. Ze hebben een zeer laag kook- en smeltpunt,

6. dipool moment: Omdat de binding niet meer polair is, hebben ze nul dipoolmoment.

Credit:

https://byjus.com/jee/non-polar-covalent-bond/#:~:text=A%20non%2Dpolar%20covalent%20bond,shared%20equally%20between%20two%20atoms.&text=It%20further%20means%20that%20there,the%20atoms%20have%20similar%20electronegativity.