Wat is de belangrijkste kracht in de chemie?

Er is slechts één belangrijke kracht aan het werk in chemische reacties: de elektromagnetische kracht. Er zijn vier fundamentele krachten in het heelal: zwaartekracht, de elektromagnetische kracht, de zwakke kernkracht en de sterke kernkracht. Zwaartekracht te zwak is om chemische reacties veel invloed, aangezien chemische reacties omvatten de herschikking kleine atomen. Ook, de nucleaire krachten geen rol in chemische reacties te spelen. Als een kernkracht wordt betrokken, dan heb je te maken met een nucleair reactie en niet a chemisch reactie. Elk facet van de chemie is het resultaat van één kracht: de elektromagnetische kracht. Echter, vanwege de aard kwantumgolf deeltjes, deze kracht kan vele vormen aannemen. In strikte zin, elke uiting van de elektromagnetische kracht uniek, aangezien het sterk afhankelijk van de rangschikking van atomen, de toestand van hun elektronen, hun temperatuur, enz. Om een ​​beter begrip te bevorderen, echter, chemici plaats de verschillende vormen van de elektromagnetische kracht in brede klassen:

covalente bindingen: de bindende elektromagnetische kracht die ontstaat tussen atomen wanneer zij nauw elektronen delen een ongeveer gelijke manier.
metallic obligaties: de bindende elektromagnetische kracht die ontstaat tussen atomen en de gedelokaliseerde elektronen geleiding van het metaal.
Ionische bindingen: de bindende elektromagnetische kracht die ontstaat tussen atomen die tegengesteld geïoniseerd (één atoom heeft een netto negatieve lading en de andere heeft een netto positieve lading).
Ion-dipool bindingen: de bindende elektromagnetische kracht die ontstaat tussen moleculen door een permanente of geïnduceerde elektrische dipool aangetrokken tot een atoom met een netto elektrische lading.
Dipool-dipool bindingen: de bindende elektromagnetische kracht die ontstaat tussen moleculen vanwege hun permanente elektrische dipolen.
Waterstofbruggen: een speciaal geval van het dipool-dipool binding is als waterstof betrokken, het maken van de bond ongewoon sterke.
Roterende dipool-dipool bindingen (Keesom bond, a type of Van der Waals bond): een zwakke, bijzonder geval van het dipool-dipool binding wanneer de moleculen roteren en niet vergrendeld.
Dipool-geïnduceerde dipool bindingen (Debye bond, a type of Van der Waals bond): de bindende elektromagnetische kracht die ontstaat tussen een molecuul met een permanente elektrische dipool en een molecuul zonder permanente elektrische dipool, maar een geïnduceerde één.
Geïnduceerde dipool-geïnduceerde dipool bindingen (London dispersie bond, a type of Van der Waals bonds): de bindende elektromagnetische kracht die ontstaat tussen twee moleculen zonder permanente elektrische dipolen als gevolg van de kortstondige wederzijdse inductie van dipolen. Credit:https://wtamu.edu/~cbaird/sq/2013/06/11/why-are-there-so-many-different-kinds-of-forces-in-chemistry/