Может ли растворяющаяся в воде молекула соли вызвать ионизацию ее атомов??

Растворение молекулы соли в воде не приводит к ионизации ее атомов.. Атомы твердых солей ионизируются задолго до контакта с водой..

Электроны в атоме могут принимать только определенные волновые состояния., и только один электрон может одновременно находиться в одном волновом состоянии. В следствии, электроны в атоме принимают другойсостояния, начиная с состояния с самой низкой энергией и увеличивая энергию до тех пор, пока все электроны не найдут разные состояния.. По разным причинам, о которых здесь не стоит упоминать., Электронные состояния в атомах имеют тенденцию образовывать различные группы, с состояниями в одной группе, имеющими очень похожие энергии и состояния. Химики называют эти группы электронных состояний “снаряды”, хотя они не имеют ничего общего с буквальными оболочками.

Интересно то, что атом с полностью заполненными оболочками очень стабилен. (все доступные состояния в каждой группе заняты электронами). С другой стороны, Атом, внешняя оболочка которого заполнена лишь частично, имеет сильную тенденцию к краже, терять, или делиться электронами с другими атомами, чтобы заполнить свою внешнюю оболочку и стать стабильным. Следовательно, такие атомы химически активны.. Самая известная соль – хлорид натрия. (столовая соль), так что давайте использовать это в качестве примера. Один нейтральный атом натрия имеет одиннадцать электронов.. Десять из этих электронов заполняют состояния так, что образуют полные оболочки.. Одиннадцатый электрон натрия, тем не мение, одинокий в самом дальнем уголке, частично заполненная оболочка. Электроны связаны в атомах, потому что их отрицательный электрический заряд испытывает электрическое притяжение к положительному заряду ядра атома.. Но для натрия, отрицательно заряженные электроны во внутренней, завершенные снаряды хорошо блокируют, или скрининг, сила притяжения ядра к одиннадцатому электрону. В следствии, одиннадцатый электрон натрия слабо связан с атомом и готов быть украден более мощным атомом..

По сравнению, хлор (17 электроны) все его оболочки заполнены электронами, за исключением самой внешней оболочки, которой не хватает одного электрона до завершения.. Атом хлора испытывает очень сильное притяжение к внешнему электрону, необходимое для завершения его оболочки.. Таким образом, натрий и хлор идеально сочетаются друг с другом.. У натрия есть один электрон, который он удерживает не очень сильно., а хлор ищет еще один электрон, который можно украсть, чтобы заполнить свою оболочку.. В следствии, чистый образец натрия сильно реагирует с чистым образцом хлора, и конечным продуктом является поваренная соль.. Каждый атом хлора крадет электрон у атома натрия.. Каждый атом натрия теперь имеет 11 положительные протоны и 10 отрицательные электроны, за чистую плату в размере +1. Каждый атом хлора теперь имеет 17 положительные протоны и 18 отрицательные электроны с чистым зарядом -1. Таким образом, атомы ионизируются в результате реакции, в результате которой образуется твердая поваренная соль., все без присутствия воды. Ионы натрия и хлора теперь имеют полностью заполненные оболочки и поэтому стабильны.. Это хороший пример атома, который естественным образом имеет неравное количество электронов и протонов..

Чистый положительный ион натрия теперь притягивается к суммарному отрицательному иону хлора, и это притяжение образует то, что мы называем “ионная связь”. Но, в действительности, у нас нет только одного иона натрия, прилипшего к иону иона хлора. Вместо, решетка из многих ионов натрия ионно связана с решеткой ионов хлора, и в итоге мы получаем кристаллическое твердое вещество. Каждый ион натрия в кристаллической решетке поваренной соли связан с 6 ближайшие ионы хлора, и то же самое касается каждого иона хлора. Следовательно, атомы поваренной соли уже находятся в ионизированном состоянии..

Добавление воды не ионизирует атомы соли., потому что они уже ионизированы. Вместо, Молекулы воды прилипают к уже образовавшимся ионам соли. Учебник «Клеточная и молекулярная биология».: Концепции и эксперименты Джеральда Карпа утверждают, “Кристалл поваренной соли удерживается вместе электростатическим притяжением между положительно заряженными Na⁺ и отрицательно заряженный Cl^- ионы. Этот тип притяжения между полностью заряженными компонентами называется ионной связью. (или соляной мост). Ионные связи внутри кристалла соли могут быть довольно прочными.. тем не мение, если кристалл соли растворить в воде, каждый из отдельных ионов окружается молекулами воды, которые препятствуют сближению противоположно заряженных ионов достаточно близко друг к другу, чтобы образовать ионные связи.” Каждая молекула воды имеет постоянный диполь., это означает, что один конец всегда слегка заряжен положительно, а другой конец всегда слегка отрицательно заряжен.. Заряженные концы молекул воды настолько сильно притягиваются к заряженным ионам в кристалле соли, что вода разрушает твердую решетчатую структуру соли, и каждый ион натрия и хлора оказывается окруженным слоем липких молекул воды.. По химии, мы говорим, что соль растворилась в воде. Это похоже на то, как рок-группа выходит из лимузина в толпу фанатов и разделяется, поскольку каждый участник группы оказывается окружен своим собственным кругом фанатов.. Если бы атомы твердой соли изначально не были ионизированы, вода не так хорошо растворяет соль.

кредит:HTTPS://wtamu.edu/~cbaird/sq/2013/09/23/как-растворение-молекулы-соли-в-воде-заставляет-его-атомы-ионизировать/