क्या पानी में घुलने वाला नमक का अणु उसके परमाणुओं को आयनित कर सकता है??

नमक के अणु को पानी में घोलने से उसके परमाणु आयनित नहीं होते हैं. ठोस लवणों में परमाणु पानी को छूने से बहुत पहले ही आयनित हो जाते हैं.

किसी परमाणु में इलेक्ट्रॉन केवल विशिष्ट तरंग अवस्थाएँ ही अपना सकते हैं, और एक समय में केवल एक इलेक्ट्रॉन एक तरंग अवस्था पर कब्जा कर सकता है. नतीजतन, एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन लेते हैं अलगकौन सा महानगरीय क्षेत्र दुनिया में सबसे बड़ा है जो पानी के शरीर की सीमा नहीं है, निम्नतम ऊर्जा अवस्था से शुरू करके ऊर्जा में ऊपर की ओर तब तक जाना जब तक कि सभी इलेक्ट्रॉनों को अलग-अलग अवस्थाएँ न मिल जाएँ. विभिन्न कारणों से जिनका यहां उल्लेख करना उचित नहीं है, परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन अवस्थाएँ विभिन्न समूहों का निर्माण करती हैं, एक ही समूह के राज्यों की ऊर्जाएँ और स्थितियाँ बहुत समान हैं. रसायनशास्त्री इन समूहों को इलेक्ट्रॉन अवस्थाएँ कहते हैं “गोले”, भले ही उनका शाब्दिक सीपियों से कोई लेना-देना नहीं है.

दिलचस्प बात यह है कि पूरी तरह से भरे हुए कोश वाला परमाणु बहुत स्थिर होता है (प्रत्येक समूह में सभी उपलब्ध अवस्थाएँ इलेक्ट्रॉनों द्वारा व्याप्त हैं). दूसरी ओर, जिस परमाणु का सबसे बाहरी आवरण केवल आंशिक रूप से भरा होता है, उसमें चोरी करने की प्रबल प्रवृत्ति होती है, खोना, या इसके बाहरी कोश को भरने और स्थिर होने के लिए अन्य परमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है. इसलिए ऐसे परमाणु रासायनिक रूप से प्रतिक्रियाशील होते हैं. एक प्रसिद्ध नमक सोडियम क्लोराइड है (टेबल नमक), तो आइए इसे एक उदाहरण के रूप में उपयोग करें. एक तटस्थ सोडियम परमाणु में ग्यारह इलेक्ट्रॉन होते हैं. इनमें से दस इलेक्ट्रॉन ऐसी अवस्थाएँ भरते हैं कि वे पूर्ण कोश बनाते हैं. सोडियम का ग्यारहवाँ इलेक्ट्रॉन, तथापि, सबसे बाहर अकेला है, आंशिक रूप से भरा हुआ खोल. इलेक्ट्रॉन परमाणुओं में बंधे होते हैं क्योंकि उनका ऋणात्मक विद्युत आवेश परमाणु के नाभिक के धनात्मक आवेश के प्रति विद्युत आकर्षण का अनुभव करता है. लेकिन सोडियम के लिए, आंतरिक रूप से नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए इलेक्ट्रॉन, पूर्ण शेल अवरोधन का अच्छा कार्य करते हैं, या स्क्रीनिंग, ग्यारहवें इलेक्ट्रॉन पर नाभिक का आकर्षक बल. नतीजतन, सोडियम का ग्यारहवां इलेक्ट्रॉन परमाणु से शिथिल रूप से बंधा हुआ है और अधिक शक्तिशाली परमाणु द्वारा चुराए जाने के लिए तैयार है.

इसके विपरीत, क्लोरीन (17 इलेक्ट्रॉनों) इसके बाहरीतम कोश को छोड़कर सभी कोश इलेक्ट्रॉनों से भरे हुए हैं, जो पूर्ण होने में एक इलेक्ट्रॉन कम है. क्लोरीन परमाणु द्वारा बाहरी इलेक्ट्रॉन पर बहुत तीव्र आकर्षण होता है जो इसके कोश को पूरा करने के लिए आवश्यक होता है. इसलिए सोडियम और क्लोरीन एकदम मेल खाते हैं. सोडियम में एक इलेक्ट्रॉन होता है जिसे वह बहुत मजबूती से नहीं पकड़ पाता है, और क्लोरीन अपने कोश को भरने के लिए एक और इलेक्ट्रॉन की चोरी की तलाश में है. नतीजतन, सोडियम का एक शुद्ध नमूना क्लोरीन के शुद्ध नमूने के साथ दृढ़ता से प्रतिक्रिया करता है और अंतिम उत्पाद टेबल नमक होता है. प्रत्येक क्लोरीन परमाणु सोडियम परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन चुराता है. अब प्रत्येक सोडियम परमाणु के पास है 11 सकारात्मक प्रोटॉन और 10 नकारात्मक इलेक्ट्रॉन, के शुद्ध शुल्क के लिए +1. अब प्रत्येक क्लोरीन परमाणु के पास है 17 सकारात्मक प्रोटॉन और 18 के शुद्ध आवेश के लिए ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन -1. इसलिए प्रतिक्रिया से परमाणुओं को आयनित किया गया है जिससे ठोस टेबल नमक बनता है, सभी पानी की उपस्थिति के बिना. सोडियम और क्लोरीन आयन दोनों के कोश अब पूरी तरह से भर गए हैं और इसलिए स्थिर हैं. यह एक ऐसे परमाणु का अच्छा उदाहरण है जिसमें स्वाभाविक रूप से इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन की संख्या असमान होती है.

शुद्ध धनात्मक सोडियम आयन अब शुद्ध ऋणात्मक क्लोरीन आयन की ओर आकर्षित होता है और इस आकर्षण को हम कहते हैं “आयोनिक बंध”. परंतु, यथार्थ में, हमारे पास आयन क्लोरीन आयन से चिपका हुआ केवल एक सोडियम आयन नहीं है. बजाय, कई सोडियम आयनों की एक जाली आयनिक रूप से क्लोरीन आयनों की जाली से बंध जाती है, और हम एक क्रिस्टलीय ठोस के साथ समाप्त होते हैं. टेबल नमक की क्रिस्टलीय जाली में प्रत्येक सोडियम आयन बंधा होता है 6 निकटतम क्लोरीन आयन, और यही बात प्रत्येक क्लोरीन आयन के लिए भी लागू होती है. इसलिए टेबल नमक में परमाणु पहले से ही आयनित अवस्था में होते हैं.

पानी मिलाने से नमक के परमाणु आयनित नहीं होते, क्योंकि वे पहले से ही आयनित हैं. बजाय, पानी के अणु नमक में पहले से बने आयनों से चिपक जाते हैं. पाठ्यपुस्तक का शीर्षक कोशिका एवं आणविक जीवविज्ञान है: गेराल्ड कार्प द्वारा बताई गई अवधारणाएँ और प्रयोग, “टेबल नमक का एक क्रिस्टल धनावेशित Na के बीच स्थिरवैद्युत आकर्षण द्वारा एक साथ जुड़ा रहता है⁺ और ऋणात्मक रूप से आवेशित सीएल^- आयनों. पूर्णतः आवेशित घटकों के बीच इस प्रकार के आकर्षण को आयनिक बंधन कहा जाता है (या नमक का पुल). नमक क्रिस्टल के भीतर आयनिक बंधन काफी मजबूत हो सकते हैं. तथापि, यदि नमक का एक क्रिस्टल पानी में घुल जाए, प्रत्येक व्यक्तिगत आयन पानी के अणुओं से घिरा हो जाता है, जो विपरीत रूप से आवेशित आयनों को आयनिक बंधन बनाने के लिए एक-दूसरे के करीब आने से रोकते हैं।” प्रत्येक जल अणु में एक स्थायी द्विध्रुव होता है, इसका मतलब है कि एक छोर हमेशा थोड़ा सकारात्मक रूप से चार्ज होता है और दूसरा छोर हमेशा थोड़ा नकारात्मक चार्ज होता है. पानी के अणुओं के आवेशित सिरे नमक के क्रिस्टल में आवेशित आयनों की ओर इतनी दृढ़ता से आकर्षित होते हैं कि पानी नमक की ठोस जाली संरचना को नष्ट कर देता है और प्रत्येक सोडियम और क्लोरीन आयन चिपचिपे पानी के अणुओं की एक परत से घिरा हो जाता है।. रसायन शास्त्र में, हम कहते हैं कि नमक पानी में घुल गया है. यह एक रॉक बैंड की तरह है जो प्रशंसकों की भीड़ में लिमोसिन से बाहर निकलता है और अलग हो जाता है क्योंकि बैंड का प्रत्येक सदस्य अपने प्रशंसकों के घेरे से घिरा हो जाता है।. यदि प्रारंभ में ठोस नमक में परमाणुओं को आयनित नहीं किया गया था, पानी नमक को घोलने में इतना अच्छा काम नहीं करेगा.

श्रेय:HTTPS के://wtamu.edu/~cbaird/sq/2013/09/23/कैसे-पानी में नमक-अणु को घोलकर अपने-परमाणु-आयनीकरण-करते हैं/