ما هو الفرق بين الرابطة الأيونية والتساهمية?
سؤال
بينما توجد أنواع مختلفة من الروابط الكيميائية, تركيزنا في هذه المقالة هو مناقشة الفرق بين أيوني و التساهمية الربط. ويمكن القول إن معظم أنواع أساسية من الروابط الكيميائية إما أن تكون رابطة أيونية أو تساهمية.
هي الطراز المركبات الكيميائية التي اتصال من اثنين أو أكثر من ذرات أو. مركب مستقر يحدث مرة واحدة الطاقة الإجمالية من مزيج الطاقة لديها أقل من ذرات فصل. يعني الدولة المؤكد جاذبية على شبكة الإنترنت بين ذرات.
الروابط الكيميائية الذرات تميل إلى إعادة ترتيب أنفسهم داخل قابلة للتنفيذ في معظم أنماط مستقرة, مما يشير إلى أنهم بحاجة إلى الميل لإنهاء أو ملء مدارات يبتون أبعد من.
أن تكون جزءا من الذرات مع البديلة في محاولة للمجرد أن. وذكر القوة الذي يحمل ذرات جنبا إلى جنب في مجموعات تسمى الجزيئات كما السندات.
هناك 2 أنواع رئيسية وعدد قليل من أنواع الروابط الكيميائية الثانوية – (الأيونية والتساهمية السندات)
ينطوي الرابطة الأيونية نقل يبتون درجة مشارك, وبالتالي ذرة واحدة درجة مكاسب الزميلة يبتون في حين ذرة واحدة يفقد يبتون درجة مشارك.
واحد في كل من الأيونات التي تلت ذلك يحمل شحنة كهربائية (أنيون), وبالتالي فإن الجسيمات بديل يحمل شحنة كهربائية (الكاتيون). نتيجة لرسوم مقابل جذب, هو أن السندات ذرات جنبا إلى جنب لجعل جزيء.
السندات الأكثر شيوعا في الجزيئات العضوية – ا الرابطة التساهمية ينطوي على تقاسم الإلكترونات بين 2 ذرات. المحاولة من الإلكترونات المشتركة تشكل مدار استبدال الذي يمتد على مدار نوى ذرات كل, تصنيع جزيء.
هناك 2 (اثنان) أساليب الثانوية للسندات التكافؤ التي هي ذات الصلة لعلم الأحياء - سندات القطبية والسندات H. هي الطراز المركبات الكيميائية التي كتبها ربط 2 أو الكثير من ذرات. مركب مستقر يحدث مرة واحدة الطاقة الإجمالية من مزيج الطاقة لديها أقل من ذرات فصل.
يعني الدولة المؤكد جاذبية على شبكة الإنترنت بين ذرات (الرابطة الكيميائية) الذرات تميل إلى إعادة ترتيب أنفسهم داخل أنماط الأكثر استقرارا قابلة للتنفيذ, مما يشير إلى أنهم بحاجة إلى الميل لإنهاء أو ملء مدارات يبتون أبعد من.
وتجد أدناه عرض جدولي من الفرق بين السندات الأيونية والتساهمية
الرابطة الأيونية |
السندات التساهمية |
|
| وصف | العلاقة بين المعادن اللافلزية. واللافلزية يجذب الإلكترون, لذلك فمن مثل المعدن تتبرع الإلكترون لذلك. | العلاقة بين اثنين من اللافلزات مع كهربية مشابهة. ذرات تتشارك الإلكترونات في المدارات الخارجية الخاصة. |
| قطبية | متوسط | منخفض |
| شكل | لا شكل محدد | شكل واضح |
| نقطة الانصهار | متوسط | منخفض |
| نقطة الغليان | متوسط | منخفض |
| الدولة في درجة حرارة الغرفة | صلب | السائل أو الغاز |
| أمثلة | كلوريد الصوديوم (كلوريد الصوديوم), حمض الكبريتيك (H2وبالتالي4 ) | الميثان (CH4), حامض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) |
| الأنواع الكيميائية | المعادن وnometal (تذكر الهيدروجين يمكن أن تعمل في اي من الاتجاهين) | اثنين افلزات |
مصادر:
www.thoughtco.com
www.dummies.com
HTTP://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu
courses.lumenlearning.com
أضف إجابة
يجب عليك تسجيل الدخول او التسجيل لتستطيع اضافه إجابة .