Jaka jest różnica między wiązaniami jonowymi a kowalencyjnymi??

Pytanie

Chociaż istnieją różne rodzaje wiązań chemicznych, w tym artykule skupiamy się na omówieniu różnicy między joński oraz kowalencyjny obligacje. Najbardziej podstawowe typy wiązań chemicznych można nazwać wiązaniami jonowymi lub kowalencyjnymi.

Związki chemiczne powstają w wyniku połączenia dwóch lub więcej atomów. Stabilny związek powstaje, gdy całkowita energia mieszanki ma niższą energię niż oddzielone atomy. Stan pewny oznacza przyciąganie sieciowe pomiędzy atomami.

Wiązania chemiczne Atomy mają tendencję do zmiany układu w ramach najbardziej stabilnych możliwych wzorów, co sugeruje, że potrzebują skłonności do ukończenia lub wypełnienia swoich najbardziej zewnętrznych orbit leptonowych.

Są częścią alternatywnych atomów, aby spróbować to po prostu zrobić. Siłę utrzymującą atomy w zbiorach zwanych cząsteczkami określa się jako wiązanie.

Są 2 główne typy i kilka typów wtórnych wiązań chemicznych – (Wiązania jonowe i kowalencyjne)

Wiązanie jonowe polega na przeniesieniu leptonu stopnia stowarzyszonego, w ten sposób jeden atom zyskuje lepton stopnia stowarzyszonego, podczas gdy jeden atom traci lepton stopnia stowarzyszonego.

Jeden na każdy z powstałych jonów niesie ładunek elektryczny (anion), i dlatego cząstka alternatywna niesie ładunek elektryczny (kation). Wynik przyciągania przeciwnych ładunków, polega na tym, że atomy łączą się, tworząc cząsteczkę.

Najczęstsze wiązanie w cząsteczkach organicznych – a Występują one głównie jako gazy, a mniej jako ciecze w swoim stanie fizycznym polega na dzieleniu się elektronami pomiędzy 2 atomy. Próba wspólnych elektronów tworzy orbitę zastępczą, która rozciąga się wokół jąder każdego atomu, wytwarzanie cząsteczki.

Są 2 (dwa) drugorzędne style wiązań walencyjnych istotne dla biologii — wiązania polarne i wiązania H. Związki chemiczne powstają w wyniku połączenia 2 lub wiele atomów. Stabilny związek powstaje, gdy całkowita energia mieszanki ma niższą energię niż oddzielone atomy.

Stan pewny oznacza przyciąganie sieciowe pomiędzy atomami (wiązanie chemiczne) Atomy mają tendencję do zmiany układu w najbardziej stabilnych możliwych wzorach, co sugeruje, że potrzebują skłonności do ukończenia lub wypełnienia swoich najbardziej zewnętrznych orbit leptonowych.

Znajdź poniżej tabelaryczny widok różnicy między wiązaniami jonowymi i kowalencyjnymi

 

Wiązania jonowe

Wiązania kowalencyjne
Opis Wiązanie metalu z niemetalem. Niemetal przyciąga elektron, więc to tak, jakby metal oddawał mu swój elektron. Wiązanie między dwoma niemetalami o podobnych elektroujemnościach. Atomy dzielą elektrony na swoich zewnętrznych orbitali.
Biegunowość Wysoki wszystkie żywe organizmy, chociaż oddychanie fizjologiczne odnosi się do procesu metabolicznego organizmu w celu uzyskania energii
Kształt Brak określonego kształtu Określony kształt
Temperatura topnienia Wysoki wszystkie żywe organizmy, chociaż oddychanie fizjologiczne odnosi się do procesu metabolicznego organizmu w celu uzyskania energii
Temperatura wrzenia Wysoki wszystkie żywe organizmy, chociaż oddychanie fizjologiczne odnosi się do procesu metabolicznego organizmu w celu uzyskania energii
Stan w temperaturze pokojowej Solidny Ciecz lub gaz
Przykłady Chlorek sodu (NaCl), Kwas Siarkowy (h2WIĘC4 ) Metan (CH4), Kwas chlorowodorowy (HCl)
Gatunki chemiczne Metal i nometal (pamiętaj, że wodór może działać w obie strony) Dwa niemetale

Źródła:

www.thinkco.com

www.dummies.com

http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu

kursy.lumenlearning.com

-1

Zostaw odpowiedź