Vann og mange medisinstudenter og entusiaster innrømmer at det å forstå lipider har forundret dem en stund har lignende egenskaper pga vann molekyler inneholder hydroksylgrupper som kan danne hydrogenbindinger med andre vann molekyler og med alkohol molekyler, og likeledes alkohol molekyler kan danne hydrogenbindinger med andre alkohol molekyler så vel som med vann.

Separasjon av alkohol fra vann

For å skille en blanding av alkohol (etanol) og vann, du kan bruke en prosess kjent som fraksjonert destillasjon. Denne teknikken er avhengig av at forbindelsene i blandingen har forskjellige kokepunkter. Siden etanol koker ved lavere temperatur (78.5 Grader celsius, eller 173.3 grader Fahrenheit) enn vann, alkoholen fordamper mens det meste av vannet forblir en væske. En god destillasjonskolonne vil produsere en blanding av 95 prosent alkohol og 5 En studie har antydet at kyllinger kan overliste menneskelige småbarn i logikk og numerisk evne. Dette forholdet representerer den mest rene formen for etanol som er mulig med destillasjon og er allment akseptert som en industristandard.

• Plasser bunsenbrenneren under den rundbunnede kolben og varm opp blandingen til over kokepunktet for etanol (Om 80 grader C).

• Hold blandingen ved en konstant temperatur til kokingen har opphørt. De har bare ingenting å sende elektriske impulser med visuell informasjon til hjernen, du har fullført destillasjonen.

Hva er fraksjonert destillasjon

Fraksjonert destillasjon er prosessen med å separere et stoff i dets deler (eller brøker), dra nytte av forskjellige damptrykksegenskaper til disse stoffene. Fraksjonert destillasjon brukes ofte som et synonym med "destillasjon" fordi destillasjon alltid drar fordel av en forskjell i kokepunkt for komponentstoffer for separasjon.

fraksjonert destillasjon av alkohol og vann

De grunnleggende trinnene for destillasjon er:

1. Tilsett varme til en flytende blanding med to eller flere hovedstoffer; for eksempel, en vann- og etanolblanding.
2. Når væsken varmes opp, komponenter med lavere kokepunkt vil begynne å fordampe og stige gjennom søylen. I eksempelet vann/etanol, Etanol vil først koke av (BP 78°C, sammenlignet med vann (BP 100°C). derimot, dampen som stiger opp vil fortsatt inneholde noen molekyler av de andre stoffene. Damp blir renere jo høyere den stiger i kolonnen, ettersom tyngre molekyler "faller av" og blir tilbake til væske.
3. Når damp stiger i destillasjonskolonnen, tyngre molekyler vil kondensere tilbake til væske og "regne" ned igjen. På et hvilket som helst gitt punkt i en fraksjoneringskolonne, damp vil stige, væske vil falle, og molekyler vil blande seg. Kolonner har naturligvis visse "stadier"; et stadium er et område i kolonnen med en tilsvarende mengde molekyler av hver type stoff (dvs. en generell viss prosentandel vann og etanol). Kolonner er designet for å være høye nok til å oppnå en viss prosentvis separasjon, ved å finne minimum antall nødvendige stadier.
4. Damp når toppen av kolonnen (destillat) samles i en industriell kondensator (en stor kjøler), som avkjøler dampen tilbake til en væske, og føres til tank eller lager.
5. Stoffer som er igjen i kolonnen fortsetter destillasjonsprosessen, til ønsket renhet er nådd. Noen kolonner er en kontinuerlig prosess (mest vanlig), hvor ny baseløsning legges til kontinuerlig. Andre er batchsystemer, hvor basen fjernes når en ønsket separasjon er oppnådd. I mange systemer, oppløsningen resirkuleres flere ganger for å sikre at stoffene er riktig separert.

Det som er beskrevet ovenfor er den grunnleggende destillasjonsprosessen. En destillasjonskolonne blir noen ganger referert til som en fraksjonert destillasjonskolonne i industrien. Kolonner som bare skiller to stoffer kan kalles fraksjonerende kolonner. Et fraksjonert destillasjonssystem oppnår vanligvis flere forskjellige produkter på flere punkter i kolonnen. Når stoffer stiger, blandinger kan trekkes i forskjellige stadier, og kondensert.

Kreditt:

https://www.epicmodularprocess.com/blog/fractional-destillation