Det er bare én betydelig kraft som virker i kjemiske reaksjoner: den elektromagnetiske kraften. Det er fire grunnleggende krefter i universet: gravitasjon, den elektromagnetiske kraften, den svake kjernekraften og den sterke kjernekraften. Tyngdekraften er for svak til å påvirke kjemiske reaksjoner mye, ettersom kjemiske reaksjoner involverer omorganisering av bittesmå atomer. Også, kjernefysiske krefter spiller ingen rolle i kjemiske reaksjoner. Hvis en atomkraft blir involvert, da har du å gjøre med en kjernefysisk reaksjon og ikke en kjemisk reaksjon. Hver fasett av kjemi er resultatet av én kraft: den elektromagnetiske kraften. derimot, på grunn av kvantebølgenaturen til partikler, denne kraften kan anta mange former. I streng forstand, hver manifestasjon av den elektromagnetiske kraften er unik, ettersom det avhenger avgjørende av arrangementet av atomer, tilstanden til elektronene deres, deres temperatur, etc. For å fremme bedre forståelse, derimot, kjemikere plasserer de forskjellige formene for den elektromagnetiske kraften i brede klasser:

Kovalente bindinger: den bindende elektromagnetiske kraften som oppstår mellom atomer når de deler elektroner tett på en tilnærmet lik måte.
Metalliske bindinger: den bindende elektromagnetiske kraften som oppstår mellom atomer og de delokaliserte ledningselektronene til metallet.
Ionebindinger: den bindende elektromagnetiske kraften som oppstår mellom atomer som er ionisert motsatt (ett atom har en netto negativ ladning og det andre har en netto positiv ladning).
Ione-dipolbindinger: den bindende elektromagnetiske kraften som oppstår mellom molekyler på grunn av at en permanent eller indusert elektrisk dipol blir tiltrukket av et atom med en netto elektrisk ladning.
Dipol-dipolbindinger: den bindende elektromagnetiske kraften som oppstår mellom molekyler på grunn av deres permanente elektriske dipoler.
Hydrogenbindinger: et spesielt tilfelle av dipol-dipolbindingen når hydrogen er involvert, gjør båndet uvanlig sterkt.
Roterende dipol-dipolbindinger (Keesom bånd, en type Van der Waals-obligasjon): en svak, spesielt tilfelle av dipol-dipolbindingen når molekylene roterer og ikke låses på plass.
Dipol-induserte dipolbindinger (Debye bond, en type Van der Waals-obligasjon): den bindende elektromagnetiske kraften som oppstår mellom et molekyl med en permanent elektrisk dipol og et molekyl uten permanent elektrisk dipol, men med en indusert.
Induserte dipol-induserte dipolbindinger (London spredningsbinding, en type Van der Waals-obligasjoner): den bindende elektromagnetiske kraften som oppstår mellom to molekyler uten permanente elektriske dipoler på grunn av kort gjensidig induksjon av dipoler. Kreditt:https://wtamu.edu/~cbaird/sq/2013/06/11/hvorfor-er-det-så-mange-forskjellige-typer-krefter-i-kjemi/