อะไรคือความแตกต่างระหว่างพันธะไอออนิกและพันธะโควาเลนต์?
คำถาม
ในขณะที่มีพันธะเคมีประเภทต่างๆ, จุดเน้นของเราในบทความนี้คือการหารือเกี่ยวกับความแตกต่างระหว่าง อิออน และ โควาเลนต์ พันธบัตร. พันธะเคมีประเภทพื้นฐานที่สุดอาจกล่าวได้ว่าเป็นพันธะไอออนิกหรือโควาเลนต์.
สารประกอบเคมีถูกสร้างขึ้นโดยการเชื่อมโยงระหว่างอะตอมตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไป. สารประกอบที่เสถียรเกิดขึ้นเมื่อพลังงานโดยรวมของส่วนผสมมีพลังงานต่ำกว่าอะตอมที่แยกออกจากกัน. สถานะที่แน่นอนหมายถึงแรงดึงดูดของเว็บระหว่างอะตอม.
พันธะเคมี อะตอมมีแนวโน้มที่จะจัดเรียงตัวใหม่ให้อยู่ในรูปแบบที่เสถียรที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้, ซึ่งบ่งชี้ว่าพวกมันต้องการความโน้มเอียงที่จะเสร็จสิ้นหรือเติมเต็มวงโคจรเลปตันด้านนอกสุด.
พวกมันเป็นส่วนหนึ่งของอะตอมทางเลือกเพื่อพยายามทำอย่างนั้น. แรงที่ยึดอะตอมไว้เป็นกลุ่มที่เรียกว่าโมเลกุลนั้นเรียกว่าพันธะ.
มี 2 ประเภทหลักและพันธะเคมีทุติยภูมิบางประเภท – (พันธะไอออนิกและโควาเลนต์)
พันธะไอออนิกเกี่ยวข้องกับการถ่ายโอนเลปตันระดับอนุปริญญา, ดังนั้นอะตอมหนึ่งจะได้รับระดับการเชื่อมโยงของเลปตัน ในขณะที่อะตอมหนึ่งจะสูญเสียระดับการเชื่อมโยงของเลปตัน.
หนึ่งในทุกๆ ไอออนที่ตามมาจะมีประจุไฟฟ้า (ประจุลบ), ดังนั้นอนุภาคทางเลือกจึงมีประจุไฟฟ้า (ไอออนบวก). ผลจากการดึงดูดประจุตรงข้าม, คือการที่อะตอมพันธะกันจนเกิดเป็นโมเลกุล.
พันธะที่พบมากที่สุดในโมเลกุลอินทรีย์ – เอ พันธะโควาเลนต์ เกี่ยวข้องกับการแบ่งปันอิเล็กตรอนระหว่าง 2 อะตอม. การทดลองใช้อิเล็กตรอนร่วมกันทำให้เกิดวงโคจรทดแทนที่ขยายออกไปรอบนิวเคลียสของแต่ละอะตอม, การผลิตโมเลกุล.
มี 2 (สอง) รูปแบบรองของพันธะเวเลนซ์ที่เกี่ยวข้องกับชีววิทยา - พันธะขั้วโลกและพันธะ H. สารประกอบเคมีถูกสร้างขึ้นโดยการเชื่อมต่อของ 2 หรืออะตอมจำนวนมาก. สารประกอบที่เสถียรเกิดขึ้นเมื่อพลังงานโดยรวมของส่วนผสมมีพลังงานต่ำกว่าอะตอมที่แยกออกจากกัน.
สถานะที่แน่นอนหมายถึงแรงดึงดูดของเว็บระหว่างอะตอม (พันธะเคมี) อะตอมมีแนวโน้มที่จะจัดเรียงตัวเองใหม่ให้อยู่ในรูปแบบที่เสถียรที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้, ซึ่งบ่งชี้ว่าพวกมันต้องการความโน้มเอียงที่จะเสร็จสิ้นหรือเติมเต็มวงโคจรเลปตันด้านนอกสุด.
ดูความแตกต่างระหว่างพันธะไอออนิกและพันธะโควาเลนต์ได้ในมุมมองแบบตารางด้านล่าง
พันธะไอออนิก |
พันธะโควาเลนต์ |
|
| คำอธิบาย | พันธะระหว่างโลหะกับอโลหะ. อโลหะจะดึงดูดอิเล็กตรอน, มันเหมือนกับว่าโลหะบริจาคอิเล็กตรอนให้กับมัน. | พันธะระหว่างอโลหะสองชนิดที่มีค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ใกล้เคียงกัน. อะตอมใช้อิเล็กตรอนร่วมกันในวงโคจรด้านนอก. |
| ขั้ว | สูง | ต่ำ |
| รูปร่าง | ไม่มีรูปร่างที่แน่นอน | รูปร่างแน่นอน |
| จุดหลอมเหลว | สูง | ต่ำ |
| จุดเดือด | สูง | ต่ำ |
| รัฐที่อุณหภูมิห้อง | แข็ง | ของเหลวหรือแก๊ส |
| ตัวอย่าง | เกลือแกง (โซเดียมคลอไรด์), กรดซัลฟูริก (ชม2ดังนั้น4 ) | มีเทน (CH4), กรดไฮโดรคลอริก (HCl) |
| สายพันธุ์เคมี | โลหะและโลหะโนเมทัล (จำไว้ว่าไฮโดรเจนสามารถแสดงฤทธิ์ทางใดทางหนึ่งได้) | อโลหะสองตัว |
แหล่งที่มา:
www.thintco.com
www.dummies.com
http://ไฮเปอร์ฟิสิกส์.phy-astr.gsu.edu
หลักสูตร.lumenlearning.com
ทิ้งคำตอบไว้
คุณต้อง เข้าสู่ระบบ หรือ ลงทะเบียน เพื่อเพิ่มคำตอบใหม่.